Bilangan Kuantum

1.   Bilangan Kuantum

Bilangan Kuantum merupakan suatu harga yang menyatakan keadaan orbital suatu atom.Bilangan kuantum menyatakan kedudukan elektron dalam suatu atom,sehingga elektron tersebut eklusif (dapat dibedakan)dari elektron elektron yang lain..

Bilangan kuantum merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh Erwin Schrödinger. Dalam mekanika kuantum, bilangan kuantum diperlukan untuk menggambarkan distribusi elektron dalam atom hidrogen dan atom-atom lain. Bilangan-bilangan ini diturunkan dari penyelesaian matematis persamaan Schrödinger untuk atom hidrogen

A. Bilangan Kantum utama (n)

    ↳ Bilangan ini digunakan untuk menunjukkan kulit atom dan tingkat energy elektron.Semakin  nilai tinggi nilai n semakin  tinggi pula tingkat energi nya. Bilangan kuantum mempunyai nilai yaitu 1,2,3,4 dan seterusnya. Biasa dinyatakan dengan K,L,M,N.

B. Bilangan Kuantum Azimuth (ℓ)

    ↳Bilangan kuantum azimuth adalah suatu harga yang menyatakan sub kulit atom dan bentuk geometri   orbital.Pada setiap kulit terdiri dari beberapa subkulit.Nilai (ℓ)= 0,1,2,....(n-1)

     

↬ S (sharp)

      P (principal)

      D (diffuse)

      F (fundamental)

C. Bilangan Kuantum Magnetik(m)

  ↳Bilangan Kuantum magnetik adalah suatu harga yang menyatakan banyak dari   posisi/orientasi orbital dalam sub kulit (nomor orbital).Bilangan kuantum magnetik menunjukkan orbital yang ditempati elektron pada suatu subkulit.Nilai m bergantung pada bilangan kuantum azimuth,yaitu bilangan bulat -(ℓ ) sampai +(ℓ).

 D. Bilangan Kuantum Spin(s)

    ↳Bilangan kuantum spin adalah suatu harga yang menyatakan kedudukan dan arah rotasi elektron pada   suatu orbital.Hanya ada dua kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu searah atau berlawanan arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda itu dinyatakan dengan bilangan kuantum spin (s) yang mempunyai nilai s = +1/2 berarti arah jarum jam nya (ke atas) atau s = – 1/2  arah jarum jam nya(kebawah). Akibatnya satu orbital hanya dapat ditempati oleh maksimum dua elektron, di   mana kedua elektron itu haruslah mempunyai spin yang berlawanan, sehingga menghasilkan medan   magnet yang berlawanan pula. Medan magnet yang berlawanan ini diperlukan untuk mengimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada (karena muatan sejenis).

2.   Konfigurasi Elektron

  Konfigurasi elektron adalah gambaran penataan elekton di dalam kulit atom.Dengan mengetahui konfigurasi elektron,jumlah elektron pada kulit terluar dapat ditentukan.

A. Prinsip Aufbau

   ⤥ Prinsip Aufbau adalah prinsip dimana pengisian elektron di mulai dari tingkat energi terendah dan menuju tingkar energi yang lebih tinggi. Pengisian elektron tersebut dapat dilihat diagram orbital 

 

Urutan berdasarkan tingkat energi nya adalah 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f  5d

Contoh:  11 Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 

              17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B.Aturan Hund 

   ⤥Pengisian Elektron ke dalam rbital harus mengikuti aturan Hund.Elektron menempati orbital yang kosong baru kemudian berpasangan.

Menurut Friedrich Hund (1927), seorang ahli fisika dari Jerman mengemukakan aturan pengisian elektron pada orbital yaitu :

“ orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu elektron arah (spin) yang sama atau setelah semua orbital masing-masing terisi satu elektron kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan”

C.Larangan Pauli

   ⤥ Tidak ada dua elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama.Setiap orbital hanya mampu menampung maksimal dua elektron dan dalam satu orbital  harus saling berlawanan arah .Satu elektron mempunyai spin ke atas +1/2 dan yang satunya lagi  mempunyai spin ke bawah-1/2.

3. Bentuk -Bentuk Orbital 

A. Orbital s

Orbital yang paling sederhana adalah orbital s. Setiap subkulit s terdiri atas 1 buah orbital yang berisi 2 elektron. Orbital s berbentuk bola simetri yang menunjukkan bahwa electron memiliki kerapatan yang sama, jika jarak dari inti atom juga sama. Semakin jauh letak elektron dari inti atom, kerapatannya semakin rendah. Nilai bilangan kuantum utama suatu orbital memengaruhi ukuran orbital. Semakin besar nilai bilangan kuantum utama, ukuran orbitalnya juga semakin besar.

B. Orbital P
Bentuk orbital p seperti balon terpilin. Kepadatan elektron tidak tersebar merata, melainkan terkonsentrasi dalam dua daerah yang terbagi sama besar dan terletak pada dua sisi berhadapan dari inti yang terletak di tengah.orbital p digambarkan menggunakan satu kumpulan sumbu x, y, dan z, sehingga diberi tanda px, py dan pz

C. Orbital D

.Setiap subkulit d terdiri atas 5 orbital dengan bentuk kelima orbital yang tidak sama. Orientasi orbital d dilambangkan dengan dxy, dxz, dyz, dx2-y2 dan dz2.

D .Orbital F

Orbital f mempunyai bentuk orbital yang lebih rumit dan lebih kompleks daripada orbital d. Setiap subkulit f mempunyai 7 orbital dengan energi yang setara. Orbital ini hanya digunakan untuk unsur-unsur transisi yang letaknya lebih dalam

Referensi

https://id.wikipedia.org/wiki/Bilangan_kuantum

oktavia,r.(2011,juli17).bentuk orbital.Retrieved from rini oktavia: https://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/struktur-atom/bentuk-orbital/

Unknown. (2013, September 11). Pengertian Bilangan Kuantum. Retrieved from Belajar Kimia Struktur Atom dan SPU: https://belajarkimiaonlineyuk.wordpress.com/bilangan-kuantum/materi/pengertian-bilangan-kuantum/

Nama: Nabilatasya Maya Titonia

NIM: C1061191088

Kelas: ITP B

Universitas TanjungPura