Teori Atom

Apa itu kimia?

Ilmu Kimia adalah Ilmu yang mempelajari tentang struktur materi,sifat,perubahan dan energy yang terlibat. Ilmu kimia meliputi topik-topik seperti sifat-sifat atom, cara atom membentuk ikatan kimia untuk menghasilkan senyawa kimia, interaksi zat-zat melalui gaya antarmolekul yang menghasilkan sifat-sifat umum dari materi, dan interaksi antar zat melalui reaksi kimia untuk membentuk zaom adalah t-zat yang berbeda.

 • Materi adalah sesuatu yang memilki massa dan menempati ruang.Contohnya: Semua zat kimia yang terdapat di alam semesta seperti batu,kayu, udara dan sebagainya.  

⇛Pengertian Atom

Atom adalah sebuah partikel terkecil dari suatu materi Atom berasalah dari Bahasa Yunani “ ATOMOS”

A Artinya tidak  ,TOMOS berarti tidak dapat dipotong

Atom terdiri dari 3 partikel sub atom yaitu proton,neutron,dan proton.Proton dan Neutron berada dalam inti atom sedangkan elektron berputar mengelilingi inti atom berupa proton dan neutron . Perlu diketahui bahwa Proton merupakan struktur atom yang bermuatan positif (+) . Neutron merupakan struktur ataom yang bermuatan netral. Dan elektron meruapakan struktur atom yang bermuatan negatif(-). Partikel dasar penyusun atom sebagai berikut:

Teori Atom             
⇒Teori Demokritos  

      Teori ini berpendapat bahwa sebuah benda jika dibelah terus menerus akan mencapai suatu titik namun titik itu tidak dapat dilihat(atom).Pendapat ini ditolak oleh Aristoteles (384-322 SM),yang berpendapat bahwa materi bersifat kontinu(materi dapat dibelah terus menerus sampai tidak terhingga).
      
1. Teori Dalton (1808)

                                                                       

Teori  atom Dalton merupakan dasar perkembangan teori atom.Teori atom Dalton yaitu atom merupakan bagian terkecil dari suatu materi yang tidak dapat dibagi lagi. Atom digambarkan seperti bola pejal.

Kelebihan atom Dalton:

• Dapat menerangkan Hukum Kekekalan  massa (H.Lavoiser)
• Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap(H.Proust)

Kelemahan atom Dalton:

•  Tidak dapat menjelaskan sifat listrik
•  Tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur yang satu dengan unsur yang lain.
• Tidak dapat menjelaskan atom atom saling berikatan.

2. Teori JJ Thompson (1897)

Model atom yang kedua adalah model atom Thompson. Sesuai dengan namanya, model atom ini ditemukan oleh Joseph John Thompson. Model atom Thompson berbentuk seperti roti kismis. Hal itu dikarenakan atom merupakan bola padat bermuatan positif dengan partikel negatif (elektron) yang tersebar didalamnya. Selain itu, muatan positif dan negatif pada atom tersebut jumlahnya sama. Model atom ini dibuktikan dengan penelitian Thomson yang menggunakan sinar tabung katoda.

Kelebihan atom Thompson:

• Dapat membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom

Kekurangan  atom Thompson:

• Tidak  dapat menjelaskan susunan muatan positf dan negatif dalam bola atom

3. Teori Rutherford  ( 1911)
                                                    

Atom tersusun atas inti atom yang bermuatan positif dan elektron – elektron bermuatan negatif yang selalu bergerak mengelilingi atom. Model atom Rutherford dikemukakan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. Dalam teori atom ini, setiap atom mengandung inti atom yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi dalam lintasannya. Selain itu, massa atom ini terpusat di inti atom dan sebagian besar volume atom tersebut merupakan ruang hampa. Hal ini dibuktikan dari hasil percobaan penembakan logam oleh sinar alpha, yang dikenal juga dengan Percobaan Geiger-Marsden.

4. Teori Niels Bohr (1913)

              

Teori atom Niels Bohr " Atom adalah inti bermuatan  positif yang dikelilingi elektron bermuatan negatif yang berada pada kulit( lintasan)  tertentu. Kulit ini merupakan gerakan stasioner dari elektron yang mengelilingi inti atom dengan jarak tertentu.Elektron dapat berpindah dari kulit ke kulit lain.

Kelebihan atom Niels Bohr:

• Bohr dapat meramalkan garis garis spektrum atom hydrogen.

Kelemahan atom Niels Bohr:

• Bohr hanya mampu menjelaskan spectrum atom hydrogen,tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum atom dengan jumlah elektron yang lebih banyak.

5. Teori Mekanika Kuantum (Model Atom Modern)
Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan secara pasti,elektron bergerak seperti gelombang.Dimana posisi elektron sebagai peluang disitu suatu elektron menemukan tiap tiap titik di dalam ruang sekitar inti.Peluang menemukan elektron ditunjukkan dengan kerapatan elektron di daerah itu.

•  Louis de Broglie (1923)" Teori dualisme gelombang partikel elektron
• Erwin Schrodinger(1926)"  Teori persamaan gelombang elektron dalam atom
• Werner Heisenberg(1927)" Prinsip Ketidakpastian yaitu tidak dapat memprediksi kecepatan dan lokasi elektron berada pada orbital (bergerak bebas )yang mana hanya menjelaskan keberadaan ruang disekitar inti atom yang kemungkinan ditemukan .

Sekian penjelasan materi kimia dari saya.Mudah mudahan materi yang saya buat bermanfaat bagi kalian semua.Mohon maaf jika terdapat kesalahan.Terima Kasih

Daftar Pusaka:

1. https://id.wikipedia.org/wiki/Kimia
2. https://enjiner.com/struktur-atom/
3. https://www.forumsains.com/artikel/perkembangan-teori-atom
4.  https://blog.ruangguru.com/eksplorasi-5-jenis-model-atom

Oleh:

Nama : Nabilatasya Maya Titonia

NIM   : C1061191088

Prodi  : Ilmu dan Teknologi Pangan

Universitas Tanjungpura